25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=

【化学选修2： 化学与技术】（15分）

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹。

（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 。

（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下:

①净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。

②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s） △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度 ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

③X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。

②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

下列有关化学用语表示正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4-

C．甲基的电子式：

D. HClO的结构式：H－Cl－O

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

B．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA

C．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数为NA

D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

下列关于离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有Ag+

B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+

C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-

D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+

对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是

A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）<Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列说法正确的是

A．三种气体密度最小的是X

B．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D．20 ℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1

新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。

（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式____ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _______________________________。

（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

下列有关化学实验操作及安全的说法正确的是

A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液

B．实验室不能采用向下排空气法收集CO

C．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应，气体产物经碱石灰干燥后可得纯净干燥的CO2

D．氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中