A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为Fe

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为O2，则A可能为C

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含Cl2的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③Na2SO3溶液 ④饱和FeBr2溶液

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

（8分）（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）。碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）______________。

（2）漂白粉的有效成分是_______________（填物质名称），其漂白原理是（用化学方程式表示）___________。

（8分）常温下，有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含有H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为检验这四种物质，进行如下实验：

①取少量A的溶液分别与B、C、D反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体。

②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。

③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。

根据上述实验事实，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____________ D______________

（2）A溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。

（3）A与B在溶液中反应的离子方程式为___________________。

用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．坩埚

要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba（NO3）2 、Na2CO3、HCl

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22．4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是

A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

25℃时，水的电离达到平衡：H2O≒H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变