向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

在一定体积的18mol/L 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积为  

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七种物质。  
 （1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，所具的性质有__________
 ①丁达尔效应    ②加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液产生聚沉 ③可通过半透膜   
 （2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：             
______C+__________ + __________H₂SO₄→ __________K₂SO₄+ ________+ _________Cr₂（SO₄）₃+ _______H₂O    
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）__________。         
A．氧化性    B．氧化性和酸性    C．酸性    D．还原性和酸性    
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。   
（5）若将一定量的上述气体通入含0.1molNaOH的溶液中，小心加热蒸干，可得7.16g固体，则在加热前溶液中离子浓度的大小关系是___________。

Ca(ClO)₂与浓盐酸反应会生成Cl₂，该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）= CaCl₂ + 2Cl₂↑+ 2H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）产生0．3molCl₂，则转移的电子的物质的量为__________
（3）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为__________

在反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是（　　）

A．2：8

B．5：3

C．5：8

D．5：4

国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0．03
mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-

向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．

（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl（浓）

△   .

MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用浓盐酸来制取Cl₂ 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？

还原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol?L^-1的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）

A．0价

B．+1价

C．-1价

D．-2价