已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接）

（2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。

（4）E的价层电子排布式是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________，ECl3形成的配合物的化学式为________________。

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________。

下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

下列实验操作或检验正确的是

A．收集氯气

B．转移溶液

C．模拟工业制备并检验氨气

D．用海水制少量蒸馏水

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，含2NA个氧原子数的二氧化氮的体积为22．4L

B．2L0．5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移的电子数目为0．4NA

下列离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是

A．甲、乙、丙、丁受热均易分解

B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装

C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体

D．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾

（9分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______________（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

C．在酸性条件下加入KI－淀粉溶液来区别 D．分别在两种溶液中滴加甲基橙

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_____________（填序号）。

A．Cl2 B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3

（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：________________。

（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________。

下列气体中，不能用排水集气法收集的是

（A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）NH3

下列实验操作中，正确的是

（A）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

（B）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

（C）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热

（D）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

用胆矾配制0．1mol/L硫酸铜溶液1L，应当

（A）取25．0gCuSO4·5H2O溶于1L水中

（B）取16．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释至1L

（C）将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16．0g溶于1L水

（D）取25．0gCuSO4·5H2O溶于水,再稀释配成1L溶液