萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精

A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3．01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22．4L

实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

A．950mL 容量瓶 B．500mL容量瓶

C．1000mL 容量瓶 D．任意规格的容量瓶

0．5mol Na2SO4中

A．含0．5个Na2SO4分子 B．含3．01×1023个SO42-

C．含0．5molNa+ D．含1mol氧原子

在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（ ）一定相同。

（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量

A．只有（1）（5） B．只有（1）（2）（4）（5）

C．只有（2）（3）（4）（5） D．（1）（2）（3）（4）（5）

关于0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是

A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L-1

B．1 L该溶液中含Na2CO3的质量为10．6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L-1

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L-1

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率

C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数

D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质

已知热化学方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ B．196．64 kJ/mol C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 mol•L﹣1•s﹣1

B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C． B的起始物质的量为0．02 mol

D． 该化学反应的表达式为：3A（g）?B（g）+2C（g）