设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol CO2与 SO3的混合气体氧原子数为 2NA

B．1mol/L KClO3 溶液中含有 NA个ClO3-

C．标准状况下， 11．2LCCl4所含的分子数为 0．5 NA

D．25℃，1．01× 105Pa，88gCO2中所含原子数为 6NA

（8分）化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器， 熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础。试回答以下问题：

（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③托盘天平 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗

对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有____________；使用时必须检查是否漏水的有____________；标有“0” 刻度的有______________。

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．蒸发

C．结晶法 D．过滤法

E．蒸馏法 F．洗气

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②___________除去乙醇中的水；

③___________除去CO2中的H2O（气态）；

④___________从碘的水溶液里提取碘；

（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

（14分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A 溶液与B 溶液反 应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀 D，沉淀 D 不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的名称：X____________________。

（2）鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是______________________。

（3）完成以下水溶液中的反应的化学方程式：

A溶液与B溶液反应：_____________________

B溶液与E沉淀反应：_____________________

B与 C 反应至溶液呈中性：_____________________

（4）D 与 E 的混合物 ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体 bL，则D在混合物中的质量分数为___________________________。

用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA个

B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2 NA个

C．室温时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

D．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA个

下列物质属于电解质的是

A．熔融的氯化钠 B．CO2 C．食盐水 D．Fe

下列混合物的分离方法不可行的是

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

为了配制100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：错误的是

①NaOH用纸盛装进行称量；

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；

③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即把溶液转移到容量瓶；

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

A．①② B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤

将40%（密度为1．43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将

A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法确定

（每空2分，共10分）

（1）同温同压下,若甲烷（CH4）和氨气（NH3）的体积相同，则质量比为 密度比 ；若二者含有的氢原子数相等,则它们的体积比为

（2）在___________mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；现在需要 45 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，配制时需要称量CuSO4·5H2O______________g。

下列我国古代的技术应用中，其不涉及化学反应的是