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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
    （1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    [     ]

    A．反应速率：两者相同
    B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
    C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
    D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目： 来源：专项题 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________________。
    （2）反应中硝酸体现了___________、___________性质。
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 ____________mol。
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。

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    科目： 来源：0103 期末题 题型：单选题

    在反应容器中充入二氧化硫V1升和硫化氢V2升（标准状态下），充分作用后测得氧化产物比还原产物多1.6克。以下判断错误的是：

    [     ]

    A、V1>11.2,V2>11.2
    B、V1+V2≥3.36
    C、V1=11.2,则V2≥2.24
    D、若V2=2.24，则V1≥1.12

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是
    [     ]
    ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH-
    A．①③
    B．①②④
    C．②③④
    D．只有①

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    科目： 来源：0111 期中题 题型：单选题

    对K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，当0.1molK2Cr2O7反应时，可知
    [     ]
    A．1.4mol HCl被氧化
    B．转移电子数1.806×1023
    C．氧化产物为0.3mol
    D．还原产物为KCl

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    科目： 来源：专项题 题型：单选题

    a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    [     ]

     ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④
    A．①④
    B．②③
    C．①③
    D．②④

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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L-1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
    21.00mLI2溶液。
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
    （2）计算样品中维生素C的质量分数。

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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
    96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
    2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
    H2O的质量之比。
    (2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水
    20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
    Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
    通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

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    科目： 来源：专项题 题型：不定项选择题

    某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为 

    [     ]

    A.2:3
    B.3:4
    C.11:3
    D.10:3

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