（12分）在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

（1）平衡时v （NH3）的速率

（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式为H＋＋OH－===H2O

B．溶液中n（NH4+）＝0．012 mol

C．溶液中结合OH－能力最强的离子是H＋，最弱的离子是Al3＋

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2

C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

D．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为 ，第一电离能最小的元素是 （填元素符号）。

（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是 （填化学式），呈现如此递变规律的原因是 。

（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 ，若此晶胞中的棱长为356．6 pm，则此晶胞的密度为 （保留两位有效数字）。（）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为 ，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是 （填选项序号）。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式： 。

下列叙述正确的是

A．1摩尔氢为2克 B．H2O的摩尔质量为18克

C．44克CO2的体积为22．4L D．9．8克H2SO4含0．1NA个H2SO4分子

下列有关实验的做法不正确的是

A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．容量瓶使用前需要检查是否漏水

C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是

A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）

向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是

A．溶液中的Na＋总数不变 B．单位体积内的OH－数目不变

C．溶质的物质的量浓度减小 D．溶液的质量不变

（6分）现有①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）

（1）属于电解质的是 。

（2）属于非电解质的是 。

（3）能导电的是 。

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是