已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^-> I₂。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

将3.2 g Cu跟30.0 mL10.0 mol·L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺离子，则此时溶液中含NO₃^-离子的物质的量为

Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是

已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：
MnO₄^-＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)；
MnO₂＋C₂O₄^2-＋H⁺→Mn²⁺＋CO₂↑＋H₂O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0 mL，用0.0200 mol·L^-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：
(1)配平上述两个离子方程式：___MnO₄^-＋___C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋___H₂O；
___MnO₂＋__C₂O₄^2-＋___H⁺===___Mn²⁺＋___CO₂↑＋____H₂O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数，还缺一个数据，这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250，求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。

铁氧磁体法处理Cr₂O₇^2-的废水的原理可概述为：向Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄·7H₂O，将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，调节溶液的pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe^Ⅱ[Fe^Ⅲ_XCr^Ⅲ_2-X]O₄（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr₂O₇^2-的废水至少需要加入amol FeSO₄·7H₂O。下列结论正确的是

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）被氧化的HCl的质量为多少克？

用0.1摩/升的Na₂SO₃溶液30毫升，恰好将2×10^-3摩XO₄^-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是

反应Na₂O₂＋2Na=2Na₂O中被氧化的元素是_____，若有4.6克钠参加反应，需Na₂O₂______摩，电子转移数为_______个。

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积