钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+

B．正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，压强容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p

C．m必定小于p D．m必定大于p

新型纳米材料MFe2Ox（3<x<4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂

C．x>y D．氧化性：MFe2Oy>SO2

在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是

A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3 D．无法判断

将浓度为0．1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c（H+） B．Ka（HF） C． D．

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△H<0。CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝______________mol/（L·min）

（2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右上表。请回答：

①表中3min～4min之间反应处于____________状态；C1数值__________0．08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________（单选），表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是____________（单选）。

a、增加了水蒸气的量 b、降低温度 c、使用催化剂 d、增加氢气浓度

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数目为NA

B．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0．1NA

C．足量的铜与含有0．2molH2SO4的浓溶液共热可生成SO2为0．1NA

D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2NA

将agFe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L的稀硝酸中充分反应后（假设还原产物只有NO），下列说法正确的是

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋

B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋

C．若加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7．2g

D．若两者恰好反应，则加入金属粉末质量8．4g＜a＜9．6g

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。

（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。

（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。

（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。

2015年世界环境日宣传标语：“减少污染——行动起来”。下列做法正确的是

A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理