现有含 NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液， 采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现 Cl－、SO42－和 NO3-的相互分离：其中试剂 1、2、4 分别为

A．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸

B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液

C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

D．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸

（14 分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 1 所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_________________，烧杯的实际质量为_______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L-1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的错误_______________________。

（3）用质量分数为 98%、密度为 1．84 g·cm-3的浓硫酸配制100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸______________mL；

②配制硫酸时需用到的仪器有____________________________；（除量筒外，写出其余四种）

③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填序号）。

A．称量时用了生锈的砝码

B．将 NaOH 放在纸张上称量

C．定容时俯视刻度线

D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解 NaOH 的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应

实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是

A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．硫酸钠溶液

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．都不稳定 B．能透过滤纸

C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间 D．呈红褐色

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或HCO中的一种或两种

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋

D．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－

下列叙述正确的是

A．将5．85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0．1mol/L的NaCl溶液

B．0．5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0．4mol Fe3+，则c（SO42－）==2．4 mol/L

C．将wg a％的NaCl溶液蒸发掉0．5w g水，一定得到2a％的NaCl溶液

D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0．2c1mol/L

下列说法中正确的是

A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质

B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液和1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液分成两等份，一份与过量盐酸反应，生成2．016 L CO2（标准状况下），另一份加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为20．06 g。试计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？（写计算过程）

某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是

A．Na＋ B．SO42－ C．Ba2＋ D．NH4+