取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25．00mL，分別用0．10mol·L－1的NaOH溶液或0．10mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1．67﹪

（10分）某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

（1）生成甲的化学反应方程式为 。

（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。

（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。

（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。

（6分）某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90．60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2．24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．60 g。

请回答以下问题：

（1）A的摩尔质量为 。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。

（3）若第二份加入75．00 mL2．00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥

C．②③⑤ D．③⑤⑥

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是

A．v(A) = 0.7mol·L－1·min－1

B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1

C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1

D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1

某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．E2可表示形成新的化学键所释放的能量

C．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

D．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

D．ΔH=E2－E1

在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。

（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K2=________。

（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__ ______反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO2)=c(CO)

C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。

实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是

A．称取5 g左右的干海带——托盘天平

B．灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚

C．过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗