3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，下列有关说法中不正确的

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平).
(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____ mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）
②IO2^-+SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）
③5I^-+6H⁺+IO₃^-→3I₂+3H₂O(快)
④I₂+SO₃^2-+H₂O→2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由____步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在____离子消耗完时，才会有淀粉变蓝的现象产生。

R₂O₈^n-在一定条件下可以把Mn²⁺氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变成RO₄^2-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R₂O₈^n-中R元素的化合价为

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1:3， 则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况）。可确定该反应中被还原的MnO₂的物质的量是