氨基酸分子之间通过氨基与羧基间的取代反应可生成多肽与水，现有两种氨基酸间的反应为：

，则a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

已知饱和酸(A)与足量的乙醇(B)在一定条件下生成酯(C)，若M(C）=M(A)+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

下列离子方程式正确的是

A．向4 mL FeCl2溶液中滴加两滴浓硝酸：

B．向石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：

C．铝与稀硫酸反应：

D．向NH4 Al( SO 4)2加入少量的NaOH溶液：

25℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合（体积变 化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断不正确的是

A．实验甲所得溶液：

B．将实验甲中所得溶液加水稀释后，变小

C．a>0．10

D．MOH的电离平衡常数可以表示为

（14分）肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。

（1）已知

则使1 mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。

（2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：，若开始向容器中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是 。

②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。

③800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol／L NO、0．2 mol／L O2、0．5 mol/L NO2，则v（正）____v（逆）。

（3）己知，t时，将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

①c( X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K= 。

②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。

a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断

化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

C．光导纤维中所用材料为晶体硅

D．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA

C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是

A．X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减

B．液态WX3气化需克服分子间作用力

C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性

D．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增