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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S +2Cu2O  6Cu+SO2 关于该反应的说法正确的是
    [     ]
    A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
    B.该反应的氧化剂只有Cu2O
    C.Cu既是氧化产物又是还原产物
    D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0.6 mol电子

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    科目： 来源：江苏期末题 题型：单选题

    实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6gHCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
    [     ]
    A．14.3g
    B．25.4g
    C．28.6g
    D．50.6g

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
    [     ]
    A．10 mol
    B．11 mol
    C．12 mol
    D．13 mol

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    科目： 来源：上海高考真题 题型：填空题

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
    NO3-＋4H+＋3e- = NO＋2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
    (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。
    (2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。
    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。

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    科目： 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下
    (1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
    _____________________
    (2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸溶液，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是____________（写化学式）；
    (3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6价外，还有0，+2，+4和+5价等。现有24 mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0. 02 mol/L的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为
    Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________；
    (4)已知298 K时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp=6.3×10-31(mol/L)4，取少量Cr2(SO4)3溶液，加入一定量的氨水达到沉淀溶解平衡，测得pH=11，则此温度下残留在溶液中Cr3+的浓度为__________mol/L。

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    科目： 来源：山西省模拟题 题型：单选题

    锌与100 mL18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是
    [     ]
    A. 反应中共消耗1.8 molH2SO4
    B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
    C. 反应中共消耗97.5 g Zn
    D. 反应中共转移3mol 电子

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    科目： 来源：陕西省模拟题 题型：单选题

    有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2moI/L的混合液。取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为
    NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为
    [     ]
    A. 0. 224 L
    B. 0.448 L
    C. 0. 672L
    D. 0.896L

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    科目： 来源：陕西省模拟题 题型：填空题

    已知反应：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，现称取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和
    K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0. 25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为____mol。
    ②第二份溶液中滴加0. 10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_______变为
    _______。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________。

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    科目： 来源：湖南省模拟题 题型：单选题

    已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。 下列叙述中正确的是
    [     ]
    A.反应过程中的氧化产物均为SO3
    B.a点时多余的NaHSO3的物质的量为1.2mol
    C.c点时的还原产物可能是KI或NaI
    D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1:1时，加入的KIO3溶液为9/8 mol

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0. 112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）
    [     ]
    A．0. 448L
    B．2.240L
    C．2.016L
    D．无法确定

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