三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是

A．NF3既是氧化剂，又是还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体

下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+ B．取下盐桥，原电池仍可工作

C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

下列实验不能达到目的的是

A．用溴水除去CH4中混有的C2H4

B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体

C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①

化合物I可由化合物A通过以下步骤制备

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。

（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式 。

（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为 。

（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 。

化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确的是

A．CO2、NO2、SO2属于大气污染物

B．利用60Co的放射性可治疗某些疾病,60Co和59Co互为同位素

C．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

D．食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂

NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

B．120g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA

C．1 mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA个电子

D．1．0 L 1．0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

(14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:

（1）为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

在Y中应放的物质是 (填化学式)。

（2）某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。

①写出对应仪器的名称:a ,b 。

②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开 ,后打开 (填字母代号)。理由是 。

③利用该装置制得的NaHCO3将采用 （填实验操作）分离；

装置中气胆的作用是 。

（3）实验室欲配制500mL0．1 mol·L-1NaHCO3溶液。

①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。

②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是

a．加水时超过刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视刻度线

[化学—选修5：有机化学基础]（15分）合成P(一种抗氧剂)的路线如下:

已知：①

②A和W互为同分异构体,A分子中有两种不同化学环境的氢原子,W核磁共振氢谱显示5组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶2∶1。

（1）G的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。

（2）A→B的化学方程式是 ；该反应类型为 。

（3）B经催化加氢生成的物质的名称是 。

（4）G和W反应生成P的化学方程式是 ；该反应类型为 。

（5）关于C和P,下列说法正确的是 。

①C和P都能使FeCl3溶液显色

②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀

③C和P都能与Na2CO3溶液反应

④C和P含有的官能团种类相同

⑤P能发生水解反应而C不能

⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同