将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3-的浓度为

A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

（15分）某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是____________；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是_____。

Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不在用盐酸，为什么？

__________________________。

（2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：__________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

下列叙述中正确的是

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；

B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；

C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；

D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，

（13分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为 。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。·

（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有： 。

（4）洗涤操作一般要求重复 次，且洗涤液均要 。

（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线 处,改用胶头滴管滴加，至 。

设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下,11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA

B、0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

C、1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NA

D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

下表中对应关系正确的是

下列叙述正确的是

A、0.1mol /L CH3COONa溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B、Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变

C、一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D、在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)不变化

Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A、AgCl为电池的正极

B、正极反应为Ag++e-=Ag

C、该电池一定不能被MgCl2溶液激活

D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能

下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)____________ ____。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______。

（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。

（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式: 。

据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性 B．该粒子质量比氢原子大

C．该粒子质量数为4 D．在周期表中与氢元素占同一位置