0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比

A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

下列实验操作正确的是

A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存

B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸

C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码

D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部

下列叙述中正确的是

A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22．4 L

B．1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22．4 L

C．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质的一种或几种，取该铁片样品5．6g与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2．24L，则下列分析的结论中，正确的是

A．一定同时含有三种金属杂质

B．一定不含有杂质铜

C．一定含有杂质镁

D．可能同时含有杂质镁．铝或其中一种

(10分)掌握仪器的名称，组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：

① ② ④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是：(填序号) 。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；该实验操作过程中需要通入冷却水，通入的方向是 (g或f)口进水， (g或f)口出水。

（4）现需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

（12分）把2．0 mol/L Fe2(SO4)3溶液和2．0 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：(写出计算过程)

（1）混合液中Fe3+的物质的量浓度；

（2）混合液中H+、SO42—的物质的量浓度；

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度。

（已知加入铁粉时先发生Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）

（4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16．8L，求最终溶液中H+物质的量浓度。

物质 R2CO3 的饱和溶液 V mL，密度为 ρ g·cm－3 ，c（R+） = P mol·L－1 ，溶质的质量分数为 a% ，溶质的相对分子量为 M，溶质的溶解度为sg。则下列表达式正确的是

A．a =

B．s =

C．P = ×2

D．V×ρ×a% =

某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-

B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应后溶液的酸性明显增强

某同学设计如下图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连

B．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C．氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移

D．铜电极的反应式为：2H+ ＋ 2e-＝ H2↑

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA

B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA

D．235 g核素U发生裂变反应： U + nSr + U + 10n净产生的中子（n)数为10 NA