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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO2，则该单质在氧化产物中的化合价为
    [     ]
    A．+2
    B．+3
    C．+4
    D．+5

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    科目： 来源：0103 期中题 题型：单选题

    FeS2与浓硝酸反应生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO和H2O，当0．5mol FeS2被氧化，在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量是
    [     ]
    A．0．5mol
    B．1．5mol
    C．1．2mol
    D．1mol

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

    [     ]

    A．1:4
    B．1:5
    C．2:3
    D．2:5

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    科目： 来源：0108 期中题 题型：不定项选择题

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-══ Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，下列说法中，正确的是
    [     ]
    A．x=2
    B．参加反应的Fe2+全部做还原剂
    C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
    D．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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    科目： 来源：0118 期末题 题型：计算题

    在足量浓硝酸中加入3.84gCu片，反应完全后，使产生的气体（只含有一种气体）通入800 mL H2O中充分反应，设反应后溶液体积不变。
    （1）写出产生的气体通入水中的化学反应方程式，并指出氧化剂与还原剂质量之比；
    （2）试求将气体通入水中充分反应后得到的溶液的物质的量浓度。

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：
    从理论上讲，该循环中1mol H2O能制氢气
    [     ]
    A.0. 25 mol
    B.0.5 mol
    C.1 mol
    D.2 mol

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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算：
    (1)被还原的硫酸的物质的量。
    (2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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    科目： 来源：同步题 题型：单选题

    在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
    [     ]
    A.21:5
    B.11:3
    C.3:1
    D.4:1

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    科目： 来源：同步题 题型：计算题

    钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca2+的浓度为2.2×10-3～2.7×10-3mol/L。已知2KMnO4+
    5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵
    [(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10-3 mol/L KMnO4溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常？

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    科目： 来源：高考真题 题型：单选题

    某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
    [     ]
    A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
    B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

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