下列说法正确的是

A．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

B．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e- = Fe3+

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．遇Fe（CN）63-生成特征蓝色沉淀的溶液：Ca2+、Clˉ、ClOˉ、Fe3+

B．遇石蕊变红的溶液：Na+、NH4+、NO3ˉ、K+

C．通有足量NO2的溶液：K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、HCO3ˉ、Iˉ、Fe2+

甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X 元素不一定为非金属元素 B．X元素可能为Al

C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应

分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

C．阴离子的还原性：W >Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃； C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是___________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。

（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取_____杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是_______。

（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为__________。

关于氧化物Na2O2和Na2O，它们

A．阴阳离子个数比均为1：2 B．都含有非极性的共价键

C．与水都发生氧化还原反应 D．都属于碱性氧化物

下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况

下列关于物质分类的说法正确的是

A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

C、氨水、次氯酸都属于弱电解质

D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

能正确表示下列反应的离子方程式是

A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2O

B、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2O

D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-