足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

(1)一定温度、压强下，一盛满NO₂的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后试管中水的体积占试管容积的________．
(2)相同状况下，30 mLN₂和NO₂的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL，则原混合气体中N₂与NO₂的体积比是________．
(3)NO和NO₂盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．
(4)一定条件下，将等体积的NO和NO₂混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．
(5)一定条件下，将等体积的O₂和NO混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．
(6)一定条件下，将等体积的O₂和NO₂混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．

工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH₃，发生反应NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为

自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe₂O₃.取其样品5.4 g，恰好完全溶解在一定浓度的100 mL盐酸中，则盐酸的浓度可能为

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g，则(m1－m2)为

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分发生反应后，其结果是

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________，阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式：            。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式         。

将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O。若产生的氯气在标况下的体积为11.2L，
试计算： ①参加反应的MnO₂的质量是多少？ ②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？