将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别为  

实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na₂CO₃溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，CO₂在溶液中的少量溶解忽略不计。
请根据实验数据填空：
（1）甲是__________，甲溶液中溶质的物质的量浓度为___________，乙溶液中溶质的物质的量浓度为_________________。
（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围为______________。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6kJ/mol，CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890kJ/mol，现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题
（1） ①在100mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是  _____________
A．40.32L     B．30.24L     C．20.16L     D．6.72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行?若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式___________________________________。
（2） 若将6.4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO₂）共2.24L(标准状况)，则反应中所消耗的硝酸的物质的量为____________。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为___________________。.

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

将标准状况下体积为224.0mL的Cl₂通入到25.0mL 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl^-，则S₂O₃^2-转化为

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合物气体中O₂和CO的质量比可能是

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了

工业上二氧化锰纳米材料可用软锰矿制取。某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，向1.2g软锰矿样品中加入2.68gNa₂C₂O₄，再加入稀硫酸酸化（杂质不参加反应），充分反应后冷却、过滤，将所得滤液转入250mL容量瓶中定容，从中取出25.00mL置于锥形瓶中，用0.02mol/LKMnO₄标准溶液滴定，当滴入20.00mL时恰好完全反应。计算该软锰矿中MnO₂的质量分数。[提示：有关反应的离子方程式为（未配平）: MnO₂+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O、MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O]