下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A．Fe和FeC13 B．Na与O2 C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlC13

能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A．NaHCO3溶液 B．NaOH 溶液 C．KSCN 溶液 D．NH3·H2O

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：

（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（2）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填字母代号）。

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。

①写出该反应的离子方程式并配平_______________________________。

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数目为 。

（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。

下列试剂储存说法不正确的是( )

A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中

B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中

C．存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．漂白粉置于冷暗处密封保存

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO?+SO2+H2O=SO32－+2HClO

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是( )

A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L

B．通入CO2的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaOH)：(Na2CO3)=1：3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为(NaHCO3)：(Na2CO3)=2：1

制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀 (填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。洗涤沉淀的具体操作是 。

方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用 。下图装置中实验仪器a的名称是 。

方案三：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：

①按图连接装置，并检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；

③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。

（2）装置A中试剂X应选用 。

（3）E装置的作用是 。

（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na2CO3的质量分数为 （结果保留小数点后一位）。