在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是

A．Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、Ag+、Cl-

C．Na+、SO42-、K+、Cl- D．Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3-

B．试样中一定不含Al3+

C．试样中可能存在Na+、Cl-

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列叙述正确的是

A．该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

C．浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

（1）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时采取的措施。

t2： ；

t3： ；t4： 。

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（2）40s时，NO2的产率是 。

（3）20s时，N2O4的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。

（4）在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。

（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。

A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大

（6）利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：__ 。

若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是

A、1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA

B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子

C、100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05 NA 的CO2分子

D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA

同温同压下、等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是

A、体积比1:1 B、体积比16:11

C、密度比16:11 D、所含氧原子数比1:1

关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是

A、等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多。

B、可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别。

C、等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快。

D、NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 则下列判断正确的是

A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、还原性：Fe2+>I->Cl-

C、Fe3+能将I-氧化为I2 D、Fe2+只有还原性

已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：

（1）写出E的化学式__________，H的化学式___________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式:______________________。

（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：__________________。

（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：___________________。

已知甘油(C3H8O3)通常是无色液体，易溶于水，密度比水大，沸点约为290.9℃。要从甘油、水的混合物中分别得到甘油与水，最佳方法是

A．分液 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏