下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是

对于反应2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）,下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是

A．v（A）=30mol·L-1·min-1 B．v（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．v（C）=48mol·L-1·min-1 D．v（D）=1mol·L-1·s-1

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝-92.4kJ/mol，请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为

A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol

已知反应：①H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） ΔH１

② N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） ΔH2

③ N2（g）＋ H2（g）＝NH3（g） ΔH3

则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的ΔH为

A．2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3

C．3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3

在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）2S03（g）并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为

A．a﹥b B．a=b C．a﹤b D．无法确定

实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气

候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减

排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为 。

（2）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体

积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）

该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

①该反应的化学平衡常数表达式为K = 。

②该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”）；

③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化为 。

④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，

c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）。

（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示：

又已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=-99 kJ·mol-1，

请回答下列问题：

①图中E1、E2分别表示 、 ，E3的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）△H （填“变大”、“变小”或“不变”）,理由是____________________。

②图中△H= kJ·mol-1。

下列物质属于电解质的是

A．次氯酸 B．浓硫酸 C．氯气 D．二氧化硫

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

A．1:1 B．1:6 C．2:3 D．3:2

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；

②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；

③28 g CO的体积为22.4 L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求