用石墨作电极，电解1 mol•L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是( )

A．电解过程中阴极质量不变

B．电解过程中溶液的pH不断升高

C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2：1

镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2

请回答下列问题：

（1）上述反应式中左边物质的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

（2）放电时负极发生反应的物质是____________，放电是正极的反应式为_______________。

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

C．用硫酸清洗锅炉中的水垢

D．用明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

有关常温下pH均为3的酸酸和硫酸的说法正确的是

A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

B．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等

C．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol•L-1

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

要使K2S溶液中c（K+）/c（S2-）的比值变大，可加入适量的物质是

A．盐酸 B．KHS溶液

C．NaOH溶液 D．Na2S溶液

（1）25℃时，浓度为0.1 mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba（OH）2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________（填写编号）。

（2）已知25℃时，CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则：

①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=__________ mol•L-1（保留到小数点后一位）；

②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3•H2O的电离常数Ka=____，混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。

（3）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中

c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=_________；m与n的大小关系是m___________n（填“＞”“=”或“＜”）。

下列变化中，属于化学变化的是

A．焰色反应 B．碘升华 C．液溴挥发 D．铁生锈

下列物质的用途不正确的是

A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂