已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol

C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol

一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2 + 3H2 2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是

A．v(N2) = 0.25mol/(L·min) B．v(H2) = 0.75mol/(L·min)

C．v(NH3) = 1mol/(L·min) D．v(NH3) = 0.5mol/(L·min)

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定

在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是

A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D

B．3mol C+ 0.5mol D

C．2mol A+1mol B+1mol D

D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

市场上经常见到的一种锂离子电池负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li＋向负极移动

一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是

A．x=3

B．该温度下，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是30

D．t1时刻，保持温度不变，再充入1 molH2O(g)，

重新达到平衡时，将增大

(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×10?2 ，K2=5.4×10?5；H2CO3 K1=4.5×10?7 K2= 4.7×10?11

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32? = HCO3?+HC2O4? B．HC2O4?+CO32? = HCO3?+C2O42?

C．H2C2O4+CO32? = C2O42?+H2O+CO2? D．2C2O42?+CO2+H2O = 2HC2O4?+CO32?

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4?)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42?)+ c(HC2O4?)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

室温下，向10mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加CH3COONa固体促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不变

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池的叙述不正确的是( )

A．作用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

C．正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应