下列说法中错误的是

A．从1 L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1mol·L-1

B．制成0.5L 10mol·L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023

D．10g 98%的硫酸溶液（密度为1.84 g·cm-3）与10 mL 18.4mol·L-1的硫酸溶液的浓度不相同

铁做为重要的金属元素与人类生产生活密切相关，某课外活动小组在学习了氧化剂和还原剂后，要利用实验验证铁及其化合物的性质。

请你帮助他们完成以下实验报告：

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片

（3）仪器：胶头滴管， （你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器）。

（4）实验记录（虚线部分不必填写）

（5）实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。

①根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）。

A Cl2 B Na C Na+ D Cl－ E NO2

②亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该加入少量 防止亚铁盐被氧化。

下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．铁、干冰、冰水混合物 B．氮气、生石灰、小苏打

C．液氯、烧碱、碘酒 D．氯气、空气、漂粉精

下列属于电解质的是

A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2

下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑

C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-

D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-

B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2

C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-

D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3

某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则X离子可能是

A．OH- B．Na+ C．NO3- D．Ag+

将NaOH溶液逐滴加入到用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是

A B C D

电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

（1）写出该反应的化学方程式 。

（2）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 （填化学式）；

Ⅱ、步骤③通入的气体B是 （填化学式），写出该反应的离子方程式： 。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；

（2）写出反应②的离子方程式： ；

（3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；

（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。