下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有

A． Ag+、K+、NO3–、Cl– B．K+、Cu2+、SO42–、HCO3–

C．Mg2+、Cl–、SO42–、Na+ D．CO32–、K+、NO3–、Na+

下列除去杂质的方法错误的是

A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶

B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤

C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重

D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A．浓硫酸 B．饱和NaCl溶液

C．浓NaOH溶液 D．浓NaI溶液

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A． B．

C． D．

海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

试回答：

（1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。

（2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。

（3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。

（4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。

（5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 盐酸、6 硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

（2）装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是：___________________、 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。

综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是 。

（2）写出反应②的离子方程式 。

（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。

（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

①溶解；②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；

③ ；④加适量盐酸；⑤ （请补全缺少的实验步骤）。

（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。

在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为

A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NH4+、Na＋、AlO2－

C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO4－、NO3－

金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是

A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素

B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素

C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素

D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体