已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol

4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。

已知：Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是

①上述两个反应均为吸热反应； ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；③等质量的O2 、O3，O2的能量高； ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；⑤由O2生成O3的反应为放热反应； ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；

A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥

下列各种情况下一定能大量共存的离子组为

A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO

B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋

C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO

D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋

有关pH计算结果一定正确的是

①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n

②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＜a＋n(a＋n＜7)

③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n

④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＞b－n(b－n＞7)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：

、 _。

（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 __。（写出两个）

（3）“碱溶”的目的是_ ___。

物质X的电子式为_ 。该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： 。

（4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为： ___ 。

已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他3种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中有一对成对电子。请回答：

（1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子杂化类型是__ ，分子的立体结构是 ，是 分子（填“极性”或“非极性”）

（2）B与C比较，电负性较小的是 （填元素符号）；B与Ｃ形成的化合物晶体类型是 。

（3）D位于元素周期表中第 族，D2+的结构示意图是 ，它的+3价离子的电子排布式为 。

（4）A与B形成的化合物分子极易溶于水，其原因 是 。

（5）由C原子构成的晶体中微粒间作用力是 ，右图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度是 g/cm3．（只要求列出算式）。

下列有关物质应用说法错误的是

A、小苏打可以做发酵粉

B、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂

C、铁红常用作红色油漆或涂料

D、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

根据反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，，下列结论不正确的是

A、该反应属于置换反应

B、I2具有还原性

C、当生成1mol Cl2时转移2mol电子

D、氧化剂是KClO3

在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是

A、HCl→H2 B、Br→Br2 C、Fe2O3→Fe D、KMnO4→O2

下列有关概念间关系的说法正确的是

A、失电子越多，还原性就一定越强。

B、某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原。

C、某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质。

D、金属氧化物一定是碱性氧化物。