可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（ ）

①增大压强 ②增加炭的量 ③通入CO2

④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温

A．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L

C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ/mol

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_________________________。

（3）H2(g)的燃烧热为____________________。

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= _____；

（3）该反应的平衡常数为 _____（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ___。

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到

100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

（4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积

V＝mL＝15.24 mL

指出他的计算的不合理之处：______________________________________

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

某反应的反应过程中能量变化如右图所示。对该反应的有关叙述正确的是（ ）

A．该反应的正反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂不能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能小于正反应的活化能

将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L﹣1 稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）

A．v（Fe）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1 B． v（H2SO4）=1 mol•L﹣1•min﹣1

C．v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1 D． v（FeSO4）=0.5 mol•L﹣1•min﹣1

德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④