下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

下列不是高聚物的单体的是

A．CH2=CH—CN B．CH2=CH—CH3 C． D．CH2=CH2

25℃时，将V1 L PH=a 的NaOH溶液和V2 L PH=b 的盐酸溶液混合后，溶液呈中性。若a＋b＞14，则V1/V2的值为

A．10a+b—14 B．1014—a—b C．1014+a—b D．10a+b+14

可用图示装置制取少量乙酸乙酯。已知乙酸乙酯的沸点低于乙醇。请填空：

（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 。

（3）实验中加热试管a的目的是：

① ；

② 。

（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。

（5）试管b中导气管不伸入液面下的原因是 。

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O

已知：2HI＋Cl2===2HCl＋I2，I2为固体。常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是 ( )

A．②＞③＞①＞④ B．③＞①＝④＞②

C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③

下列叙述错误的是 ( )

A．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应

D．将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是 ( )

A．加入氯水，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次鉴别开的

右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。

（1）写出化学式： B C

（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是： 。

（3）B与H2O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（4）A与O2的反应方程式： ；D与O2的反应方程式：

；A与H2的反应方程式： 。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；

接 。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：

②NaOH溶液中发生的反应：

（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：

2KMnO4+16HCl (浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。

A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L