常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g）＋2B(g）4C(s）＋D(g），反应2 min后达到平衡，测得生成1．6 mol C，下列说法正确的是( ）

A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol／(L·min）

B．此时，B的平衡转化率是40％

C．增大该体系的压强，平衡不移动

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（ ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

用惰性电极电解M(NO3）x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( ）

A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ）

A．pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na十）

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+）＝c(C1－）

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－）＝c(H+）+c(HS－）+c(H2S）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）

A．溴水 B．氢氧化钠 C．金属钠 D．乙醇

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

C．曲线O～P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

①混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示）： 。

②求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字）：

c(Na+）一c(A－）＝ mol/L，c(OH－）一c(HA）＝ mol/L。

③ 已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”）；

下列物质中属于弱电解质的是( )

A． Cu B．CO2 C．NH4Cl D． NH3·H2O