Ⅰ、碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素，回答下列问题。

（1）用化学方程式表示溶洞生成的反应原理： 。

（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式 。

（3）写出用小苏打来治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式： 。

II、氮元素在生命活动中扮演着重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题：

（1）德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理： 。

写出在氨气的出气口处，检验有氨气生成的操作：

（2）将氨气通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。请用方程式解释原因： 。

Ⅲ、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜。

（1）写出该反应的离子方程式： ；

（2）从使用过的腐蚀液中可以回收金属铜，下列试剂能实现的是 （填序号）

A．氯气 B．铁 C．硝酸 D．稀硫酸

（3）向使用过的腐蚀液中通入Cl2，可使Fe2+转化为Fe3+，写出反应的离子方程式 。

下列物质中不属于天然高分子化合物的是

A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3

D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有Cl－数目为0.1NA

C．1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA

D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1 mol O2在催化剂作用下发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol(Q﹥0)。当气体的物质的量减少0.5 mol

时反应达到平衡。下列叙述错误的是

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32 －)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－ )

B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－ )＞c (H2SO3)＞c (SO32 －)

C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)= c (SO32 －)＋c (HSO3－ )＋ c (H2SO3)

D． 当吸收液呈中性时：c (Na＋)=2 c (SO32 －)＋c (HSO3－ )

在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是

A．3H2S＋2NO3－ ＋2H＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O

B．3Fe3＋＋ 3NO3－ ＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe2＋＋6H2O

C．Fe3＋＋3NO3－ ＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O

D．Fe3＋＋9NO3－ ＋14H2S＋ 8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O

Ⅰ．选修3——物质结构与性质

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。回答下列问题：

（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。(用元素符号表示)

（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 (写出其中两种的化学式)。

（4）BE2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子 。

（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F原子配位数之比为______________。

下列烷烃的命名中，正确的是（ ）

A．3―甲基丁烷 B．2―乙基丁烷

C．2,3―二甲基丁烷 D．3,4―二甲基丁烷