如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电极上放电的离子总数

D．各电解池阴极质量的增加量

某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。

（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________；最终产生氢气体积的关系应是_______________。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_______________________。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是______________。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方向比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_________。

下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH?＝2 AlO2-＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+

D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

下列叙述中不正确的是

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜

下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是

A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃） D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

（1） 写出反应②的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。

（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。

（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有_ _（写化学式）；

（2）反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。

分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是

A．A2（g）+B2（g）＝2AB（g） △H﹤0

B．每生成2分子AB放出bkJ热量

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．断裂1molA-A键吸收akJ能量

已知反应：①101kPa时,2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H＝-221kJ/mol

②稀溶液中,H＋（aq）+OH－（aq）＝H2O（1） △H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

B．①的反应热为221kJ/mol

C．通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol