科目: 来源:2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 ;
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为 。
(3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。
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科目: 来源:2016届西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
为了保护坏境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(Fe主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,请回答下列问题:
(1)第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
(2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原,应选择 (填字母编号)。
A.KMnO4溶液 B.KCl溶液 C.KSCN 溶液
(3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽,通入空气引起溶液pH降低的原因是 。
(4)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。
(5)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是 。
(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%,将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取,铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性,所残留的硫酸忽略不计,按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3 kg
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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
己知:
下列推断正确的是
A.若CO的燃烧热为,则H2的燃烧热为
B.反应
C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则
D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则
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科目: 来源:2016届黑龙江省高三上期末热身理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修2:化学与技术】
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:
(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到10000C左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 , 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是 ; ;
(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极 (填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为 ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 。
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科目: 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
①无色透明溶液中:K+、Ca2+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、 [Al(OH)]4-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-) =10-4mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、Cl-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②④ B.③⑥ C.②④ D.①③⑤⑥
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科目: 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的是:
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置确定导线中有电流通过并确定电流方向
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科目: 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下,0. 100 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a
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科目: 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时,将ag HA完全溶解于水中,得V mL饱和溶液,测得该溶液的密度为ρ g/cm3,其中溶液pH=b。下列叙述中,错误的是
A.t℃时,HA的Ka=10-2b/1000a/MV
B.物质的量浓度:c(HA)=1000a/MV mol·L-1
C.t℃时,HA的溶解度:S=100a/ρV g
D.HA的质量分数:ω(HA)=(a/ρV)×100%
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科目: 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如右图)。下列说法正确的是
①a=5时,A是强酸,B是弱酸
②若A、B都是弱酸,则 5>a>2
③稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目: 来源:2016届福建省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表:
实验步骤如下:
取100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)装置B的名称是___________。装置C的作用是_____________。
(2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:________________。
(3)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是______________________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是__________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用直形冷凝管的原因是_______________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________。
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