根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

①I2 +SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

现有十种物质：①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液

（1）其中能导电的是 ，属于电解质的是 。

（2）请写出下列反应的离子方程式：

①与⑥反应： 。

③与⑦反应: 。

（3）H2O2能与酸性FeCl2溶液反应，请配平其化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

HCl+ H2O2+ FeCl2＝ FeCl3+ H2O

其中被还原的元素是 ，氧化产物是 ，当生成9g的水时，反应转移 mol电子。

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是

A B C D

下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．Na2O2 →O2 B．MnO4-→Mn2+ C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-

下列操作正确的是

A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B．金属钠着火时，立即用水灭火

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

下列说法中正确的是

A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去

D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O

下列关于 CO和CO2说法正确的是

A．质量相等时，分子数之比7∶11

B．同温同压下，密度之比7∶11

C．物质的量相同时，体积之比1∶1

D．原子数相同时，物质的量之比2∶3

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配平）：

MnO4-＋ Fe2+＋ H+ = Mn2+＋ Fe3+＋ H2O。下列说法正确的是

A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物

B．Mn2+的还原性强于Fe2+

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子

某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；

（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。

a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出②装置中发生的离子反应方程式 ；

（4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：

猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色

猜想二： 。

请设计实验验证哪种猜想是正确的？

下列有关物质分类或归类正确的是

① 混合物：盐酸、氯水、水银

② 化合物：CaCl2、NaOH 、HD

③ 电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银

④ 同素异形体：C60、金刚石、石墨

⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧

A．①③ B．②③ C．③④ D．④⑤