已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。下列有关该平衡体系的叙述正确的是（ ）

A．升高温度，固体的量减少

B．加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度

C．降低温度，溶液中c(OH－)增大

D．恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应物的转化率越大

D．K值越大，正向反应进行的程度越小

在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是

A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol

某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol•L﹣1的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是( )

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小

已知反应：2CH3COCH3（l）?CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的

有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸。

（1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K = _________________

（2）0.1 mol/L的三种酸溶液，c(H+)由大到小的排列顺序是 (填序号)。

（3）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)。

（4）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为___________；

（5）已知，H+(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热量，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl2

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱固体 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

下列化学用语的描述正确的是（ ）

A．氨水显碱性：NH3·H2O＝NH4+ ＋ OH?

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42－

C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－

D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H+

室温向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10ml pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7