科目: 来源:2015-2016学年甘肃省高二上期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:
(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是 (填铁、石墨),其电极反应式为 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是______________(填序号,下同),加入
调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是: 。
(三)制取工业溴:
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-,其目的是 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式: 。
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科目: 来源:2016届西藏日喀则高级中学高三上期末理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C5H12O的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有( )
A.8种 B.7种 C.5种 D.3种
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科目: 来源:2016届西藏日喀则高级中学高三上期末理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的组成元素在周期表中的位置是_________________,电极名称是__________,加入乙醇的铂电极的电极反应式为________________,写出乙池中发生的化学反应的离子式________________;
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为____________L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为________;
(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为________________;
(4)甲烷也是一种很好的清洁能源.蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.356g“可燃冰”(若分子式为CH4•9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为__________kJ;
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科目: 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列情况不能用胶体知识加以解释的是( )
A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘,以减少对空气的污染
D.牛油与烧碱溶液共热,向反应所得溶液中加入食盐,则有固体析出
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科目: 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根,则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.(b-a)/V mol•L-1 B.(2b-a)/V mol•L-1
C.2(b-a)/V mol•L-1 D.2(2b-a)/V mol•L-1
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科目: 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子可能在指定溶液中大量共存的是( )
①无色溶液中:Fe3+、Cl-、Na+、HCO3-、SO42-
②pH=11的溶液中:Na+,AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③加入Al能放出H2的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
④使pH试纸呈红色的溶液中:Mg3+、K+、Cl-,NH4+、SO42-
⑤酸性溶液中:Fe3+,MnO4-,Na+、SO32-
A.②④⑤ B.①⑤ C.②③④ D.①②③
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科目: 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,下列有关说法错误的是( )
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2
B.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
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科目: 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:4
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科目: 来源:2016届陕西省高三上期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂,某课题小组设计如下方案制备上述两种产品:
请回答下列问题:
(1)若A为H2O(g),写出反应方程式___________________________;
(2)若B为NaClO3与稀硫酸,写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________;
(3)若C为KNO3和KOH的混合物,写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式,并配平:
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______
(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL.
已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ; I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________;
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g?L-1.若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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科目: 来源:2016届山西省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验可实现鉴别目的是( )
A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
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