用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列实验用品中一定不需要的是( )

A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．甲基橙 D．酚酞

常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是( )

A．a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和

D．滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变

25℃，测得0.1 mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是( )

A．c (A-) +c (HA) =0．1mol/L B．c (Na+) -c (A-)=1×10-6-1×10-8mol/L

C．c (OH-) -c (HA)=1×10-8mol/L D． c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

己知Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(AgBr) =7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.0l0mol/L，向该溶液中逐滴加入0.0l0mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A． Cl-、Br-、CrO42- B． CrO42-、Br-、Cl-

C． Br-、Cl-、CrO42- D． Br-、CrO42-、Cl-

用离子方程式解释下列过程：

（1）纯碱溶液显碱性：____________________。

（2）泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。

（3） AgCl的浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色：____________________。

常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：

（1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：

（2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为____________。滴定过程中所用盐酸的pH=____________。

（3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为____________ moI/L。

下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是

A．此食盐是纯净物

B．“加碘食盐”中的“碘”是指单质

C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）g

D．菜未烧熟不宜加入加碘的原因可能是碘酸钾受热不稳定

如图所示的实验操作中，正确的是

C1O2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+ H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2被氧化

C．H2C2O4在反应中被还原 D．1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11:1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:l