向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL。

（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。

（2）在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL（标准状况）。

②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B．32 g O2所含的原子数为2 NA

C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D．1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

下列有关实验操作不能达到相应目的的是

下列说法中不正确的是

A．钠保存在石蜡油或煤油中

B．氯水保存在棕色试剂瓶中

C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉

D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞

下列说法中正确的是

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的数目是3.01×1023

C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为1∶2

D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比是1∶3

分析下列反应：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，据此作答：

（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）该反应的氧化产物是 。

（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。

（4）当消耗0.3 mol S时，则转移的电子数是 。

某待测液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等离子，进行如下实验：

①取适量待测液于试管中，加入稀H2SO4，有白色沉淀生成；

②过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

③在步骤②中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。

根据实验现象回答：

（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ；

（2）还有一种离子不能确定是否存在，要确认这种离子的实验方法和现象是 。

2015 年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是

A．分子式为C15H22O5

B．能够发生水解反应

C．每个分子中含有4个六元环

D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关

298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g) △H＝-akJ/mol(a>0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，

若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A．v（正）>v（逆） B． v（正）<v（逆）

C． v（正）=v（逆） D． v（正）、v（逆）大小关系不确定