下列变化中，只破坏了共价键的是（ ）

A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解

C．氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化

X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）

A. 一定是离子化合物

B. 一定是共价化合物

C. 一定形成X2Y型化合物

D. 以上答案均不正确

下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A. B.

C. D.

下列图示的装置可以构成原电池的是（ ）

据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空军通信卫星电源，其丁作原理如图所示．下列说法中错误的是（ ）

A．电池放电时Na+从a极区移向b极区

B．电极b采用Mn O2，Mn O2既做电极材料又有催化作用

C．该电池的负极反应为BH4-+8OH﹣一8e﹣═BO2-+6H2O

D．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

用化学式回答原子序数为11一18号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是 ．

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ．

（3）最高价氧化物具有两性的是 ．

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

（5）气态氢化物最不稳定的是 ．

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是 ．

（7）地壳中含量最高的金属元素是 ．

（8）不含化学键的物质是 ．

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是 ．

图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置 ．

（2）用电子式表示D2G2的形成过程 ．其所含化学键类型为 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 （填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 ．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 ．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ．

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应④的化学方程式 ．

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是 ，已知光照条件下D与F方可以反应．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为 （写出化学式和对应的物质的量）．

有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol•L﹣1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲池中，镁片上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： ．

（2）写出乙池中负极的电极反应式： ．

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）．

（4）由此实验，以下结论正确的是 ．

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．