下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣

用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如（用化学式表示）：

（1）计算机芯片的主要成分是 ；

（2）光导纤维的主要成分是 ．

合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ；

（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃 ；

（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ．

酸过多是常见的胃瘸．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要

甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液里弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见露胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．（2）凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 ．（填化学式）；

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： ．

（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 ．

甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 （填化学式）．

写出反应的化学方程式

①甲→乙 ．

②乙→丙 ．

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 （填化学式）．写出反应的离子方程式：

①甲→乙 ．

②乙→丙 ．

（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；

（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 ；

（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 ．

为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：

①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．

③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

（1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是 ；

②当看到 现象时，应停止通空气；

实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．

（2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是 ；

②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议 ．

向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量稀HCl，充分反应后沉淀减少到4.66g，并有气体产生．

（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量．

（2）求产生的气体在标准状况下的体积．

现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量．