某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为?30.8℃，沸点156℃．

（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式 ；

（2）仪器A的名称 ；本实验使用仪器A的原因 ．

（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用 ；如不加该部分装置将导致什么结果 ．

（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用： ．

某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1mol•L﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．

（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：

（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：

①核磁共振氢谱有4组峰

②水解产物经催化氧化生成醛类．

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）

A. 离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣

B. 第一电离能：Si＞C＞N

C. 电负性：F＞S＞Mg

D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

下列描述中正确的是（ ）

A．SO2和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化

B．ClO3﹣的空间构型为三角锥形

C．分子晶体的堆积均采取分子密堆积

D．CS2为V形的极性分子

下列说法正确的是（ ）

A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B．离子键只存在于离子化合物中

C．共价键只存在于共价化合物中

D．离子化合物中必定含有金属元素

下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（ ）

A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4

关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C、H之间形成的是s﹣p σ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的

D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（ ）

A．10 B．12 C．24 D．28

下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3②CH2=CH2③苯 ④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4．

A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥

下列说法正确的是（ ）

A．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

B．非极性分子中，一定含有非极性共价键

C．乙醇分子和水分子间只存在范德华力

D．卤素单质按F2→I2，熔沸点逐渐升高