科目: 来源:2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某探究学习小组做了如下实验:在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴,振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液,而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(1)你认为两同学的观点中正确的是 (填“甲”或“乙”),请你根据提供试剂通过实验验证你的判断:试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液
B.氢氧化钠溶液
C.四氯化碳
D.硫氰化钾溶液
E.硝酸银溶液
判断:请用原理不同的两种方法加以验证,将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表:
选用试剂 | 实验现象 | |
第一种方法 | ||
第二种方法 |
(2)若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确,是否可行?若可行,本问不需回答,若不可行请说明原因: ;
(3)若要把溶解于水中的Br2单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是______________,
该操作的名称是_____________。
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科目: 来源:2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末,甲同学探索工业废料的利用,用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)所加试剂①、②分别是 、 。
(2)操作①的名称为 ,所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯,还需要的器材有 。
(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种,你认为合理的是__________,理由________________;
写出A→D反应离子方程式:____________________________。
(4)操作③的名称是_________________。
(5)丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸,重新设计方案,也能得到三种物质,你认为后者的方案比原方案是否更合理: ,理由是 。
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科目: 来源:2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
I.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是 (填序号)
Ⅱ.下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图,请回答下列问题:
(1)请在右框中画出气体收集装置的装置图。
(2)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液,滴入少量氨水,写出该反应的离子方程式: _______________
②反应结束后,能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式,再获得一氧化氮气体?如果可以,请写出反应的离子方程式,如果不可以,请说明理由:_________________________________
(3)检查上图装置气密性的操作是: 。
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科目: 来源:2015-2016学年山东省高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________ 。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;②防止Ca2+在蒸发时水解;③___________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g样品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中;c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①步骤a中进行定容操作时视线应 ,直到 。
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。
③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为______________。
④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl,要验证该同学的观点应进行的实验为 (填实验名称)。
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科目: 来源:2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有关说法正确的是( )
A.平衡常数表达式为K=
B.增大体系压强,平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度,平衡常数K减小
D.增加C(s)的量,平衡正向移动
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科目: 来源:2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在1 000 K时,已知反应Ni(s)+H2O(g) NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059,当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时,此反应( )
A.已达平衡状态
B.未达平衡状态,反应正向进行
C.未达平衡状态,反应逆向进行
D.无法确定
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科目: 来源:2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.在101 k Pa时,1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热量,则C的燃烧热为110.5 kJ/mol
B.在10l k Pa时,l molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为 —285.8KJ/mol
C.鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度
D.在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△△=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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科目: 来源:2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上利用可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列叙述正确的是( )
A.合成氨的适宜条件是高温高压催化剂,其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B.恒容通入氩气,使反应体系的压强增大,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,NH3 (g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,NH3 (g)生成的平均速率为v=
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科目: 来源:2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.工业合成氨时使用催化剂
B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C.在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH-) >1×10-7mol/L
D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
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科目: 来源:2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示.符合图示的正确判断是( )
A.T1<T2,正反应是放热反应
B.T1<T2,正反应是吸热反应
C.T1>T2,正反应是放热反应
D.T1>T2,正反应是吸热反应
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