2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：

在110℃时：NH4NO3＝NH3+HNO3

在185～200℃时：NH4NO3＝N2O+2H2O

在230℃ 以上时，同时有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O

在400℃ 以上时，发生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O

上述反应过程中一定破坏了______________。(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)

（3）NaCN 的电子式为______________。下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是______________。

A．酸性：HNO2＞H2CO3

B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3

C．CH4比NH3更稳定

D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易

（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式______________；生成CaCO3的离子方程式是______________。

现有A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期元素。C 是所在周期的原子序数最大的金属元素；E是所在周期除稀有气体外的所有原子中原子半径最小的元素；A、B同周期，C、D、E 同周期，B 与 D 同主族；几种原子的核电荷数的关系为：A+B+D＝C+E。 请按要求回答下列问题：

（1）B、C、E的简单离子半径由大到小依次是(填离子符号)____________________；

（2）将E 的单质通入到含等物质的量 FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为：_________________。

（3）已知：2Na(s)＋1/2B2(g)＝Na2B(s) △H＝－414 kJ/mol；

2Na(s)＋B2(g)＝Na2B2(s) △H＝－511 kJ/mol；

则 Na2B(s) 转变为Na2B2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是(结合热化学方程式回答)： _______________。

将 0.2 mol Na2B2加入到100 mL1 mol/L CE3中，充分反应的化学方程式为_________________。

（4）写出以A、C为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式___________________________。

植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I．甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为______________。

（2）写出下列化学方程式：

①甲→高聚物：______________；

②→Y： ________________。

II．通过下列合成路线由乙可得丙(部分反应产物略去)：

已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO＋R′ CHO

②丙的分子式为 C16H14O2，能与溴水、NaOH 溶液反应。

（3）B→C的反应类型是______________；D中的官能团名称是______________ 。

（4）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式______________。

a．属于二取代苯

b．核磁共振氢谱显示有5种吸收峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

据报道，一定条件下 Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

（1）反应在5 L的密闭容器中进行，2 min 后达到平衡，测得 Fe2O3在反应中质量减少 4.8 g。则该段时间内H2的平均反应速率为______________；

（2）将固定质量的 Fe2O3(s)和 CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是______________；

A．CH4的转化率等于 CO的产率

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v 正(CO): v 逆(H2)=1 : 2

D．固体的总质量不变

（3）FeO 可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) K=0.5

若在 1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为 50%，则x=______________。

（4）在 3 L容积可变的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，c(CO2)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件， 曲线 I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线 II时，改变的条件是______________。当通过改变压强使曲线 I变为曲线III时，曲线 III达到平衡时容器的体积为_________L。

I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。

（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。

（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。

II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。

a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒

（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。

（6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________。

铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含 30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是______________。

（2）焙烧除铁反应时 Fe2O3 转化为NH4Fe(SO4)2，Al2O3少部分发生类似反应。写出 Fe2O3发生反应的方程式：______________。 氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______________。

（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH 溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为：______________。

（4）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生SiC等中间体。写出中间体 SiC 再与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式并表出电子转移的方向和数目：______________ 。

（5）已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，生成 Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，当两种沉淀共存时，上层溶液中 c(Al3+)：c(Fe3+)=__________________。

下列化学用语的表述正确的是( )

A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化铵的电子式为：

D．CO2的结构式为：O—C—O

下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）

A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

下列说法正确的是( )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥

下列描述中不正确的是( )

A．CS2为Ⅴ形的极性分子

B．ClO3-的空间构型为三角锥形

C．SF6中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化