铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )

A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入 NaNO3溶液，铜片溶解

C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入 NaHCO3溶液，有气体产生

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平)：Mn2+ +S2O82 一+H2O→ MnO4一+SO42 一+H+，下列说法不正确的是( )

A．氧化性比较：S2O82 一＞MnO4一

B．氧化剂S2O82 一的摩尔质量为 192 g/mol

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子 0.5 mol

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述正确的是( )

A、常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8

B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH＝7

C、浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c(H+)前者大于后者

D、等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c(K+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是( )

A．分子式为C12H22O2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应，但不能发生取代反应

C．1mol该有机物水解时只能消耗 1 mol NaOH

D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗 H2为3mol

H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) ∆H= —a kJ/mol

已知：(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( )

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开 1 mol H-H 键和1 mol I-I键所需能量大于断开 2 mol H-I键所需能量

C．断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b 流向电极a

B．电极b 是正极，O2-由电极 a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移 4 mol

下列实验操作能达到实验目的的是( )

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 ( )

A．过程①除杂的顺序：NaOH 溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程③中将MgCl2·6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2

D．从第④步到第⑥步的目的是为了富集溴

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )

A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-

D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)

在一恒容的密闭容器中充入 0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( )

A．1100 ℃时该反应平衡常数为 1.64

B．压强：p4＞p3＞p2＞p1

C．上述反应的ΔH<0

D．压强为 p4时，在y点：v 正＞v 逆