在25℃，101kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H₂的混合气中 V（CO）＝______L， V（H₂）＝ _____L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中 V（CO）︰V（H₂）＝ ________。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是____________ 。

将一定量的锌与100 mL 18．5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

将一定质量的锌与10mL18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100mL，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，则投入的锌的质量是

向一盛有100mL NaOH溶液的烧杯中通入VL CO₂，充分反应后，将其等分成两份。
（1）将一份溶液在低温下蒸干，得到不含结晶水的固体，其成分可能是：（填化学式）
①___________________；②____________________；③____________________；
④___________________；⑤____________________。（可以不填满）
（2）将另一份溶液稀释为100 mL，然后逐滴加入稀盐酸，标准状况下产生CO₂的物质的量与所加HCl的物质的量关系如下图：

将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两等份。向其中一份中，逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是

盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_________ 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____________性。
（2）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ______________。        
 A．40.32L         B．30.24L         C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_____________ 。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反 应的化学方程式为______________ 。
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）______________。

铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL N₂O₄气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

下图中的四条直线分别表示Na、Mg、Al、Fe和足量的Cl₂（g）反应，消耗金属的质量（m）与反应掉相同条件下Cl₂（g）的体积（V）之间的关系。其中依次代表Na、Mg、Al、Fe与Cl₂反应的直线是  

取一定质量含Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化： 则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为  

将Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H₂体积为V1;另一份用足量稀HNO₃处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO、Fe₃O₄的物质的量之比可能为