下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）

A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气

B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气

C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．Si能导电，可用于制作光导纤维

下列说法正确的是（ ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N-H键能大于P-H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．0．1L，2mol/L的（NH4）2CO3溶液中含有CO32-数目为0．2NA

B．加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7．1gCl2，转移的电子数目为0．2NA

C．标准状况下，11．2LCCl4中含有的分子数目为0．5NA

D．常温下，1L0．1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有的H+数目为0．1NA

下列表示对应化学反应离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

D．过量氯气通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-

下列说法正确的是

A．100mL、pH=3的HA和HB分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HA的酸性比HB弱

B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C．在NH4HSO4溶液中由于NH4+的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，的值增大

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水中和热水中

B．

C．

D．

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）

A．

B．

C．NH4Cl（s）NH3 Mg（OH）2

D．

单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297．16 kJ

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水．下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径由大到小的顺序：Z、W、Y

B. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、R

C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

D. R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4