将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为

A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol C．0.1a mol D．2a mol

Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①Al元素在周期表中的位置是 ；

②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为： 。

（2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。

a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蚀

（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3

常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。

a.高温时Al的活泼性大于Ba

b.高温有利于BaO分解

c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定

d.Ba的沸点比Al的低

下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：

（1）C的固体名称________，F的化学式是________。

（2） B的浓溶液与A反应过程中，B体现的性质与下列反应中HNO3体现的性质完全相同的是_____。

A．C+4HNO3(浓）CO2+4NO2↑+2H2O

B．3Fe+8HNO3(稀 )=3Fe(NO3 )2+2NO↑+4H2O

C．Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D．2Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O

（3）A与B反应的化学方程式是____________。

（4）G与H反应的离子方程式是_________________________；

C与淡黄色固体反应生成F与G的化学方程式__________________________。

硅是人类文明发展的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

（1）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为 。

（2）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，则反应II的化学方程式为 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式： 。

③设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是 。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察的现象为___________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：____________________。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝 C．银 D．玻璃 E．聚丙烯塑料

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_________(填化学方程式)

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①漏斗的作用是_____________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因是________________________________________。

（4）以下收集NO气体的装置(见图Ⅲ)，合理的是________(填选项代号)。

亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）右图中的线2表示的组分为 （填化学式）。

（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）。

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）

③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。

有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）

A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

下列各组元素中，电负性依次减小的是 （ ）

A. K、Na、Al B. O、Cl、H C. As、P、H D. O、S、Cl